Задание 5 ОГЭ Химия
Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная, металлическая.
Что такое химическая связь?
Химическаясвязь - сила, удерживающаяатомырядомдруг с другом.
Причина образования химической связи - «стремление» атомов к приобретению электронной конфигурации благородного газа.
Способы получить электронную конфигурацию благородного газа:
1) обобществление части электронов с другими атомами;
2) передача электронов от одних атомов кдругим атомам.
Ковалентная неполярная связь имеет место:
- в простых веществах неметаллах (Fz, Нг, С|, Ит.д.);
- в сложных веществах, в частицах которых есть связи между атомами
одного неметалла, например, С2Н6 Н20г, Na,02
Ковалентная полярная связь имеет место:
-исключительновсложныхвеществахмеждуатомамиразных неметаллов (для ЕГЭ).
ДЛЯ СПРАВКИ:
Простые вещества O2, N2, Br2, H2, F2, Br2, Cl2, Br2 -всегда с индексом 2
Ковалентная связь классифицируется по механизмам образования:
обменный механизм (за счёт общих электронных пар);
донорно-акцепторный (атом - донор обладает свободной электронной
парой и передаёт её в общее пользование с другим атомом - акцептором,
у которого имеется свободная орбиталь). Примеры: ион аммония NH +4 ,
угарный газ СО.
Полярность связи - величина, прямо пропорциональная разнице электроотрицательности ковалентно связанных атомов химических элементов.
Чем выше разность ЭО, тем наиболее полярны связи.
Правила определения электроотрицательности по таблице:
1) слева направо по периоду
электроотрицательность атомов увеличивается;
2) самый электроотрицательный элемент – фтор, так как инертные газы
имеют завершенный внешний уровень и не стремятся отдавать или
принимать электроны;
3) атомы неметаллов всегда более электроотрицательны, чем атомы
металлов;
4) водород имеет низкую электроотрицательность, хотя расположен в
верхней части периодической таблицы.
Взаимное притяжение разнозаряженных частиц, образовавшихся
вследствие полной передачи электронов от одних атомов к другим, называется ионной химической связью.
Ионная связь имеет место: -ввеществах,содержащиходновременноатомынеметаллаиметалла,
например: Na,SO4 KCI, BaSO4 т.Д.;
-всолях аммония, например, NHACI, (NH4)2SOi
- в солях аминов, например, CH3NH3C| (хлорид метиламмония).
Химическая связь, реализованная за счет обобществления части электронов всеми атомами в кристалле, называется металлической.
Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная, металлическая.
Что такое химическая связь?
Химическаясвязь - сила, удерживающаяатомырядомдруг с другом.
Причина образования химической связи - «стремление» атомов к приобретению электронной конфигурации благородного газа.
Способы получить электронную конфигурацию благородного газа:
1) обобществление части электронов с другими атомами;
2) передача электронов от одних атомов кдругим атомам.
Ковалентная неполярная связь имеет место:
- в простых веществах неметаллах (Fz, Нг, С|, Ит.д.);
- в сложных веществах, в частицах которых есть связи между атомами
одного неметалла, например, С2Н6 Н20г, Na,02
Ковалентная полярная связь имеет место:
-исключительновсложныхвеществахмеждуатомамиразных неметаллов (для ЕГЭ).
ДЛЯ СПРАВКИ:
Простые вещества O2, N2, Br2, H2, F2, Br2, Cl2, Br2 -всегда с индексом 2
Ковалентная связь классифицируется по механизмам образования:
обменный механизм (за счёт общих электронных пар);
донорно-акцепторный (атом - донор обладает свободной электронной
парой и передаёт её в общее пользование с другим атомом - акцептором,
у которого имеется свободная орбиталь). Примеры: ион аммония NH +4 ,
угарный газ СО.
Полярность связи - величина, прямо пропорциональная разнице электроотрицательности ковалентно связанных атомов химических элементов.
Чем выше разность ЭО, тем наиболее полярны связи.
Правила определения электроотрицательности по таблице:
1) слева направо по периоду
электроотрицательность атомов увеличивается;
2) самый электроотрицательный элемент – фтор, так как инертные газы
имеют завершенный внешний уровень и не стремятся отдавать или
принимать электроны;
3) атомы неметаллов всегда более электроотрицательны, чем атомы
металлов;
4) водород имеет низкую электроотрицательность, хотя расположен в
верхней части периодической таблицы.
Взаимное притяжение разнозаряженных частиц, образовавшихся
вследствие полной передачи электронов от одних атомов к другим, называется ионной химической связью.
Ионная связь имеет место: -ввеществах,содержащиходновременноатомынеметаллаиметалла,
например: Na,SO4 KCI, BaSO4 т.Д.;
-всолях аммония, например, NHACI, (NH4)2SOi
- в солях аминов, например, CH3NH3C| (хлорид метиламмония).
Химическая связь, реализованная за счет обобществления части электронов всеми атомами в кристалле, называется металлической.
Задание 5 ОГЭ Химия
Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная, металлическая.
Что такое химическая связь?
Химическаясвязь - сила, удерживающаяатомырядомдруг с другом.
Причина образования химической связи - «стремление» атомов к приобретению электронной конфигурации благородного газа.
Способы получить электронную конфигурацию благородного газа:
1) обобществление части электронов с другими атомами;
2) передача электронов от одних атомов кдругим атомам.
Ковалентная неполярная связь имеет место:
- в простых веществах неметаллах (Fz, Нг, С|, Ит.д.);
- в сложных веществах, в частицах которых есть связи между атомами
одного неметалла, например, С2Н6 Н20г, Na,02
Ковалентная полярная связь имеет место:
-исключительновсложныхвеществахмеждуатомамиразных неметаллов (для ЕГЭ).
ДЛЯ СПРАВКИ:
Простые вещества O2, N2, Br2, H2, F2, Br2, Cl2, Br2 -всегда с индексом 2
Ковалентная связь классифицируется по механизмам образования:
обменный механизм (за счёт общих электронных пар);
донорно-акцепторный (атом - донор обладает свободной электронной
парой и передаёт её в общее пользование с другим атомом - акцептором,
у которого имеется свободная орбиталь). Примеры: ион аммония NH +4 ,
угарный газ СО.
Полярность связи - величина, прямо пропорциональная разнице электроотрицательности ковалентно связанных атомов химических элементов.
Чем выше разность ЭО, тем наиболее полярны связи.
Правила определения электроотрицательности по таблице:
1) слева направо по периоду
электроотрицательность атомов увеличивается;
2) самый электроотрицательный элемент – фтор, так как инертные газы
имеют завершенный внешний уровень и не стремятся отдавать или
принимать электроны;
3) атомы неметаллов всегда более электроотрицательны, чем атомы
металлов;
4) водород имеет низкую электроотрицательность, хотя расположен в
верхней части периодической таблицы.
Взаимное притяжение разнозаряженных частиц, образовавшихся
вследствие полной передачи электронов от одних атомов к другим, называется ионной химической связью.
Ионная связь имеет место: -ввеществах,содержащиходновременноатомынеметаллаиметалла,
например: Na,SO4 KCI, BaSO4 т.Д.;
-всолях аммония, например, NHACI, (NH4)2SOi
- в солях аминов, например, CH3NH3C| (хлорид метиламмония).
Химическая связь, реализованная за счет обобществления части электронов всеми атомами в кристалле, называется металлической.
Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная, металлическая.
Что такое химическая связь?
Химическаясвязь - сила, удерживающаяатомырядомдруг с другом.
Причина образования химической связи - «стремление» атомов к приобретению электронной конфигурации благородного газа.
Способы получить электронную конфигурацию благородного газа:
1) обобществление части электронов с другими атомами;
2) передача электронов от одних атомов кдругим атомам.
Ковалентная неполярная связь имеет место:
- в простых веществах неметаллах (Fz, Нг, С|, Ит.д.);
- в сложных веществах, в частицах которых есть связи между атомами
одного неметалла, например, С2Н6 Н20г, Na,02
Ковалентная полярная связь имеет место:
-исключительновсложныхвеществахмеждуатомамиразных неметаллов (для ЕГЭ).
ДЛЯ СПРАВКИ:
Простые вещества O2, N2, Br2, H2, F2, Br2, Cl2, Br2 -всегда с индексом 2
Ковалентная связь классифицируется по механизмам образования:
обменный механизм (за счёт общих электронных пар);
донорно-акцепторный (атом - донор обладает свободной электронной
парой и передаёт её в общее пользование с другим атомом - акцептором,
у которого имеется свободная орбиталь). Примеры: ион аммония NH +4 ,
угарный газ СО.
Полярность связи - величина, прямо пропорциональная разнице электроотрицательности ковалентно связанных атомов химических элементов.
Чем выше разность ЭО, тем наиболее полярны связи.
Правила определения электроотрицательности по таблице:
1) слева направо по периоду
электроотрицательность атомов увеличивается;
2) самый электроотрицательный элемент – фтор, так как инертные газы
имеют завершенный внешний уровень и не стремятся отдавать или
принимать электроны;
3) атомы неметаллов всегда более электроотрицательны, чем атомы
металлов;
4) водород имеет низкую электроотрицательность, хотя расположен в
верхней части периодической таблицы.
Взаимное притяжение разнозаряженных частиц, образовавшихся
вследствие полной передачи электронов от одних атомов к другим, называется ионной химической связью.
Ионная связь имеет место: -ввеществах,содержащиходновременноатомынеметаллаиметалла,
например: Na,SO4 KCI, BaSO4 т.Д.;
-всолях аммония, например, NHACI, (NH4)2SOi
- в солях аминов, например, CH3NH3C| (хлорид метиламмония).
Химическая связь, реализованная за счет обобществления части электронов всеми атомами в кристалле, называется металлической.
/ 1
/ 1
/ 1
/ 1
/ 1
© "ХИМБИО Евгений Пыхтин", 2023-2025. Сайт носит информационный характер. Все материалы данного сайта являются объектами авторского права (в том числе дизайн). Запрещается копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя. Теория и материалы, картинки взяты из открытых источников российских и англоязычных сайтов для информации и размещения на курсе, как бесплатный материал в свободном доступе.
Курсы дополнительного образования для подготовки к экзаменам и повышения успеваемости
chem-bio@ro.ru
chem-bio@ro.ru
Запишитесь на вводное занятие и встречу с преподавателем курса. •
Условия использования материалов сайта ХИМБИО
1. Разрешается свободно использовать материалы сайта в своих целях при соблюдении условий.
Строго запрещено копировать изображения с дипломами об образовании.
1. 1. Требования к перепечатке материалов
ФИО и другие реквизиты автора должны быть включены в перепечатываемую публикацию.
Искажение информации об авторе запрещено.
2. Содержание урока или статьи не должно подвергаться переделке, все материалы должны перепечатываться как есть.
Обязательная ссылка на сайт
В конце каждого перепечатываемого материала должна быть вставлена ссылка на сайт chem-bio.ru.
Ссылка должна быть работоспособной.
3. Ограничения на использование материалов
Материалы не могут быть использованы в коммерческих целях.
Ограничение доступа к урокам и статьям запрещено. .
1. Разрешается свободно использовать материалы сайта в своих целях при соблюдении условий.
Строго запрещено копировать изображения с дипломами об образовании.
1. 1. Требования к перепечатке материалов
ФИО и другие реквизиты автора должны быть включены в перепечатываемую публикацию.
Искажение информации об авторе запрещено.
2. Содержание урока или статьи не должно подвергаться переделке, все материалы должны перепечатываться как есть.
Обязательная ссылка на сайт
В конце каждого перепечатываемого материала должна быть вставлена ссылка на сайт chem-bio.ru.
Ссылка должна быть работоспособной.
3. Ограничения на использование материалов
Материалы не могут быть использованы в коммерческих целях.
Ограничение доступа к урокам и статьям запрещено. .