Степень окисления и валентность химических элементов.
Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из
предположения, что все связи в этом соединении ионные (т.е. все связывающие
электронные пары полностью смещены к атому более электроотрицательного элемента).
Правила определения степени окисления элемента в соединении:
С.О. свободных атомов и простых веществ равна нулю.
Сумма степеней окисления всех атомов в сложном веществе равна нулю.
Металлы имеют только положительную С.О.
С.О. атомов щелочных металлов (I(А) группа) +1.
С.О. атомов щелочноземельных металлов (II(А) группа)+2.
С.О. атомов бора, алюминия +3.
С.О. атомов водорода +1 (в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов –1).
С.О. атомов кислорода –2 (исключения: в пероксидах –1, в OF2 +2).
С.О. атомов фтора всегда - 1.
Степень окисления одноатомного иона совпадает с зарядом иона.
Высшая (максимальная, положительная) С.О. элемента равна номеру группы. Это
правило не распространяется на элементы побочной подгруппы первой группы,
степени окисления которых обычно превышают +1, а также на элементы побочной
подгруппы VIII группы. Также не проявляют своих высших степеней окисления,
равных номеру группы, элементы кислород и фтор.
Низшая (минимальная, отрицательная) С.О. для элементов неметаллов определяется
по формуле: номер группы -8.
* С.О. – степень окисления
Валентность атома – это способность атома образовывать определенное число
химических связей с другими атомами. Валентность не имеет знака.
Валентные электроны располагаются на внешнем слое у элементов А - групп, на
внешнем слое и d – подуровне предпоследнего слоя у элементов В - групп.
Валентности некоторых элементов (обозначаются римскими цифрами)
Примеры определения валентности и С.О. атомов в соединениях: